Reaksi Oksidasi kelas 10 Semester 2(Kimia)

Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami dua peristiwa yaitu reduksi dan oksidasi (ada perubahan Biloks satu atau lebih unsur yang bereaksi).

1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.
Berdasarkan konsep pertama:

a. Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen

Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Perkaratan logam besi
Reaksi perkaratan logam besi:
4Fe(s) + 3O2(g) --> 2Fe2O3(s) [karat besi]

2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)
Reaksi pembakaran gas metana (CH4): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.
CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)

3) Oksidasi glukosa (C6H12O6) dalam tubuh (respirasi). Di dalam tubuh, glukosa di pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air.
C6H12O6(aq) + 6O2(g) --> 6CO2(g) + 6H2O(l)

4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2:
Cu(s) + O2(g) --> CuO(s)
S(s) + O2(g) --> SO2(g)
SO2(g) + O2(g) --> SO3(g)

5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan
6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi)
7) Menurut Anda, contoh apa lagi yang terkait dengan peristiwa oksidasi berdasarkan konsep pertama? Silakan tambahkan di sini !!

Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai reduktor/pereduksi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH4; 3) Glukosa C6H12O6; 4) Cu, S, SO2

b. Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen (kebalikan dari reaksi oksidasi)

Adapun contoh yang terkait dengan reaksi reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:
1) Reduksi mineral hematit F2O3 oleh karbon monoksida CO
F2O3(s) + CO(g) --> 2Fe(s) + CO2(g)

2) Reduksi kromium(III) oksida Cr2O3 oleh aluminium Al
Cr2O3(s) + 2Al(s) --> 2Cr(s) + Al2O3(s)

3) Reduksi tembaga(II) oksida CuO oleh gas hidrogen H2
CuO(s) + H2(g) --> Cu(s) + H2O(g)

4) Reduksi SO3, KClO3, dan KNO3:
SO3(g) --> SO2(g) + O2(g)
3KClO3(s) --> 2KCl(s) + 3O2(g)
2KNO3(aq) --> 2KNO2(aq) + O2(g)

Zat yang melepas oksigen kita sebut sebagai oksidator/pengoksidasi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi reduksi di atas, maka oksidator untuk reaksi: 1) Hematit Fe2O3; 2) Kromium(III) oksida Cr2O3; 3) Tembaga(II) oksida CuO; 4) SO3, KClO3, KNO3.
2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.
Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berlaku untuk ikatan kimia. Silakan Anda hubungkan dengan materi ikatan kimia kelas X semeser I.

Berdasarkan konsep yang kedua:

a. Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron
b. Reduksi adalah penerimaan elektron


Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Reaksi natrium dengan clorin membentuk natrium klorida NaCl
Oksidasi : Na --> Na+ + e [melapas 1 elektron]
Reduksi : Cl + e --> Cl- [menerima 1 elektron]
-------------------------------------
Na + Cl --> Na+ + Cl- --> NaCl

2) Reaksi kalsium dengan belerang membentuk calsium sulfida
Oksidasi : Ca --> Ca2+ + 2e [melepas 2 elektron]
Reduksi : S + 2e --> S2- [menerima 2 elektron]
-------------------------------------
Ca + S --> Ca2+ + S2- --> CaS

Zat yang melepas elektron (oksidasi) disebut reduktor, sedangkan zat yang menerima elektron (reduksi) disebut oksidator.
3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Dalam berbagai kasus reaksi oksidasi yang kompleks, sulit untuk menentukan spesi mana yang mengalami oksidasi dan reduksi. Contoh reaksi berikut:

2KMnO4 + 3H2SO4 + H2C2O4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 2CO2 + 4H2O

Dapatkah Anda menyebutkan spesi mana yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi?
Untuk menjawab pertanyaan ini, maka digunakan konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks).

Berdasarkan konsep yang ketiga

a. Oksidasi adalah pertambahan biloks
b. Reduksi adalah penurunan biloks

Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Biloks atom dalam unsur tunggal = 0 . Contoh Biloks Cu, Fe, H2, O2 dll = 0
Golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs dan Fr ) biloksnya selalu +1
Golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr dan Ba ) biloksnya selalu +2

Biloks H dalam senyawa = +1, Contoh H2O, kecuali dalam senyawa hidrida Logam (Hidrogen yang berikatan dengan golongan IA atau IIA) Biloks H = -1, misalnya: NaH, CaH2 dll

Biloks O dalam senyawa = -2, Contoh H2O, kecuali OF2 biloksnya = + 2 dan pada senyawa peroksida (H2O2, Na2O2, BaO2) biloksnya = -1 serta dalam senyawa superoksida, misal KO2 biloksnya = -1/2. untuk mempermudah tanpa banyak hafalan....bila atom O atau H berikatan dengan Logam IA atau IIA maka biloks logamnyalah yang ditentukan terlebih dahulu dan biloks O dan H nya yang menyesuaikan (besarnya dapat berubah - ubah)

total Biloks dalam senyawa tidak bermuatan = 0, Contoh HNO3 : (Biloks H) + (Biloks N) + (3.Biloks O) = 0 maka dengan mengisi biloks H = +1 dan O = -2 diperoleh biloks N = +5

Total BO dalam ion = muatan ion, Contoh SO4 2- = (Biloks S) + (4.Biloks O) = -2 maka dengan mengisi biloks O = -2 diperoleh biloks S = +6


Kesimpulan:

Oksidasi :
pelepasan elektron ( dalam reaksi elektron berada di ruas kanan )
menangkap oksigen
melepas Hidrogen
Bilangan Oksidasi (Biloks)nya bertambah

Reduksi :
penangkapan elektron (dalam reaksi elektron berada di ruas kiri )
melepas oksigen
menangkap Hidrogen
Bilangan Oksidasi (Biloks)nya berkurang


(http://jejaringkimia.blogspot.com/2012/01/konsep-reaksi-oksidasi-dan-reduksi.html,24 mei 2012,6:42 pm)
(http://mediabelajaronline.blogspot.com/2010/03/reaksi-reduksi-dan-oksidasi.html, 24 mei 2012,6:44 pm )

Balon terbang
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Balon udara)



Balon terbang atau udara merupakan sejenis pesawat terbang, sebuah balon yang dipompa dengan udara. Balon terbang dapat mengambang di udara karena daya apungnya.

Awalnya, udara yang dipompakan itu adalah hidrogen. Karena risiko ledakan, sekarang gas mulia helium digunakan sebagai media penggerak.

Penggunaan balon terbang terorganisir diketahui dari saat pengepungan Paris pada tahun 1870 untuk mengirim kurir dari kepungan tersebut. Saat itu dikirimkan 60 balon. Salah satu balon tersebut, Ville de Orléans, melenceng dari jalur dan tiba di sekitaran Lifjell, Telemark.



Balon Awal Penerbangan di Eropa
(http://translate.google.co.id/translate?hl=id&langpair=en%7Cid&u=http://www.centennialofflight.gov/essay/Lighter_than_air/Early_Balloon_Flight_in_Europe/LTA1.htm)

Demonstrasi publik pertama dari mesin lebih ringan dari udara berlangsung pada tanggal 4 Juni 1783 di Annonay, Prancis, ketika Joseph dan Jacques Montgolfier , dua saudara yang memiliki sebuah pabrik kertas, dikirim sebuah balon udara tak berawak. Mereka mengamati bahwa asap cenderung meningkat dan bahwa tas kertas ditempatkan di atas api diperluas dan juga naik, didorong ke atas oleh udara panas. Mereka menyimpulkan bahwa jika mereka hanya bisa menangkap apa yang mereka pikir merupakan gas yang unik di dalam sebuah tas ringan tertutup, wadah atau kantong akan naik dari tanah. Etienne Montgolfier melakukan percobaan pertama di Avignon, Perancis, pada bulan September 1782, membuktikan teori mereka untuk menjadi suara. Mereka telah menemukan kembali teori apung , yang matematikawan dan filsuf Yunani Archimedes telah menemukan pada abad kedua SM


Balon uji aslinya terbuat dari kertas dan linen dan terbuka di bagian bawah. Ketika kertas menyala diadakan di dekat pembukaan, tas, disebut 'Balon', perlahan-lahan diperluas dengan udara panas dan melayang ke atas.


Saudara-saudara diuji balon mulai dari ukuran 40 kaki kubik (1,1 meter kubik) dengan 650 kaki kubik (18,4 meter kubik). Balon-balon meningkat dari 90 kaki (27 meter) sampai 600 kaki (183 meter) di udara. Setelah menyimpulkan bahwa eksperimen mereka bekerja, akhirnya mereka membangun sebuah kain besar dan balon kertas 10 meter dengan diameter dan diuji pada tanggal 4 Juni 1783, di pasar di Annonay. Balon, sejak saat itu disebut Montgolfiere , naik sekitar 2.000 meter (6.562 kaki) ke udara.

Setelah keberhasilan mereka, saudara-saudara pergi ke Paris dan dibangun lagi balon yang lebih besar. Pada tanggal 19 September 1783, di Versailles, Montgolfiers terbang penumpang pertama dalam keranjang ditangguhkan di bawah domba udara panas balon-a, ayam, dan bebek. Penerbangan, yang berlangsung delapan menit, terjadi di depan Louis XVI, Marie Antoinette, dan pengadilan Perancis, serta kerumunan sekitar 130.000. Balon terbang hampir 2 mil (3,2 kilometer) sebelum kembali penghuni dengan aman ke bumi.


Tonggak utama berikutnya terjadi pada tanggal 15 Oktober 1783 ketika saudara-saudara membangun sebuah balon udara itu, pada akhir menambatkan, naik 84 kaki (25 meter) ke udara dengan penumpang pertama manusia, Jean-François de Pilatre Rozier, mungkin disertai oleh Marquis d'Arlandes. (Pihak berwenang berbeda pada apakah si marquis melanjutkan penerbangan pertama ini.) Dengan kapasitas 60.000 meter kubik, Pilatre de Rozier tinggal tinggi-tinggi selama hampir empat menit. Tak lama kemudian, pada 21 November 1783, yang dikonfirmasi aeronauts pertama, de Rozier dan d'Arlandes, membuat pendakian gratis di balon dan terbang dari pusat kota Paris ke pinggiran kota, sekitar 5,5 mil (9 kilometer) di beberapa 25 menit. Pada tanggal 19 Januari 1784, balon udara panas yang besar dibangun oleh Montgolfiers membawa total tujuh penumpang hingga ketinggian 3.000 kaki (914 meter) di atas kota Lyons.


Pada saat itu, Montgolfiers percaya bahwa mereka telah menemukan gas baru, yang mereka sebut 'Montgolfier gas' yang lebih ringan daripada udara dan menyebabkan balon melambung naik. Bahkan, gas hanyalah udara, yang menjadi lebih ringan seperti yang dipanaskan. Balon naik karena udara yang terkandung adalah lebih ringan dan lebih padat dari suasana sekitarnya, yang mendorong terhadap bagian bawah balon.


Setelah penumpang manusia telah menunjukkan bahwa mereka aman bisa bepergian dengan balon, penerbangan balon yang kokoh. Namun, keterbatasan menggunakan udara segera menemukan karena, seperti udara di didinginkan balon, balon dipaksa untuk turun. Jika api itu terus menyala untuk menghangatkan udara terus-menerus, bunga api kemungkinan besar akan mencapai tas dan set terbakar. Hidrogen mengatasi rintangan ini. Jacques Alexandre César Charles , anggota Akademi Sains Perancis, berhasil diuji tipe baru balon di mana hidrogen diganti udara dalam kantong sutra yang telah diobati dengan karet elastis sehingga hidrogen yang tidak bisa mudah melewati itu. Pada tanggal 27 Agustus 1783, Charles meluncurkan balon pertama digelembungkan dengan gas hidrogen di Paris. Tidak seperti balon Montgolfier, ini balon hidrogen-meningkat ditutup mengandung gas. Lingkungan, yang diukur 13 kaki (4 meter) dalam diameter, naik dari Kemenangan Place des di Paris hingga ketinggian hampir 3.000 kaki (914 meter) dan turun sekitar 15 mil (24 kilometer) jauhnya di mana petani yang ketakutan diserang dan dihancurkan itu. Meskipun mudah terbakar, hidrogen segera digantikan udara sebagai gas apung untuk balon.

Charles membangun sebuah balon baru yang ia beri nama La Charlière dan, pada tanggal 1 Desember 1783, berhasil lepas landas dari taman-taman Tuileries di Paris sebelum kerumunan 400.000 orang, membawa Charles dan asisten, MN Robert La Charlière. Ditutupi 27 mil (43 kilometer) sebelum mendarat dengan selamat di Nesle. Balon ini adalah seperti sebuah balon modern. Keranjang di mana mereka melakukan perjalanan tergantung dari jaring yang menutupi bidang balon dan dengan demikian berat didistribusikan secara merata. Tas dibuka di bagian bawah dan memiliki katup di bagian atas. Batu-batu itu digunakan untuk pemberat, dan sebuah barometer dan termometer dilakukan untuk mengukur tekanan dan suhu udara, membuat penerbangan balon pertama ilmiah.


Ballooning terus tumbuh dalam popularitas. Pada 7 Januari 1785 Jean-Pierre Francois Blanchard dan John Jeffries, seorang dokter Amerika, membuat perjalanan pertama melintasi Selat Inggris dalam sebuah balon hidrogen dalam perjalanan yang mengambil 2-1/2 jam. Selama perjalanan ini, balon tiba-tiba kehilangan gas dan hampir jatuh ke Selat Inggris. Hanya dengan melemparkan semua pemberat mereka dan sebagian besar pakaian mereka ke Channel yang mereka mengatur untuk tetap di udara. Kedua aeronauts terpaksa mengangkat kargo laut semua kecuali paket dari pos udara internasional pertama, berhasil dikirim setelah pendaratan yang aman di Hutan Felmores, Perancis.


Pilatre de Rozier, yang telah membuat pendakian balon pertama, juga merupakan korban pertama perjalanan balon. Dia dibunuh pada tanggal 15 Juni, 1785 ketika balonnya, diisi dengan kombinasi hidrogen dan udara panas, meledak.

Setelah Blanchard telah menyeberangi Selat Inggris dengan Jeffries Dr, lanjutnya pameran balonnya. Dia kehilangan nyawanya dalam kecelakaan balon pada 1809, tapi jandanya, Madeleine-Sophie Blanchard, meneruskan tradisi keluarga, menjadi penerbang wanita pertama. Keberuntungannya berakhir di Paris pada tanggal 7 Juli 1819. Balon nya terbakar dari lampu dan kembang api yang ia berangkat dan, meskipun ia membawa balon ke atas atap, embusan angin meniup nya dari atap ke jalan. Dia patah lehernya dan meninggal di depan kerumunan penonton ngeri.

- Judy Rumerman

Daftar Pustaka:

Ege, Lennart AT Balon dan Airships. Editor dari edisi bahasa Inggris, Kenneth Munson dari terjemahan oleh Erik Hildesheim. New York: Macmillan. 1974

Kirschner, Edwin J. Aerospace Balon - Dari Montgolfiere untuk Space. Fallbrook, California: Penerbit Aero, Inc 1985.

Macmillan, Norman Besar Penerbangan. Dan Adventures udara, Dari Balon untuk Wahana antariksa. Jakarta: G. Bell, 1964.

Rolt, LTC ini Aeronauts: A History of Ballooning - 1783-1903. New York: Walker dan Perusahaan, 1966.
Organisasi
Standar Nomor
Pendidikan Standar

Dewan Nasional untuk Pendidikan Geografi
14
Memahami bagaimana tindakan manusia mengubah lingkungan fisik.

Asosiasi Amerika untuk Kemajuan Sains
N / A
Memahami prinsip-prinsip gerak dan kekuatan.

Dewan Nasional untuk Pendidikan Geografi
1
Cara menggunakan peta untuk memperoleh, proses, dan informasi laporan.